BAZ

Kimyâda alışılagelmiş olarak, sulu çözeltileri acı tatta, sa- bunumsu kayganlıkta ve fenoltaleini pembeye dönüştüren, asitleri nötralize eden kimyâsal bileşikler. Alkali metal hidroksitleri (potasyum- hidroksit ve sodyum hidroksit) ve toprak alkali metalhidroksitleri (kalsiyum hidroksit ve magnezyum hidroksit) kuvvetli bazlardır. Çünkü bu bileşikler sulu çözeltilerde (hidroksit iyonu ve metal iyonu vererek) hemen hemen tamâmen ayrışırlar. Alkali terimi bazın kuvvetli olduğunu belirtmede kullanılır. Zayıf bir baz, meselâ amonyum hidroksit (NH4OH), iyonlarına tamâmen ayrılmayan bir bazdır. Periyodik cetvelde soldan sağa gidildikçe bazik karakter azalır. Meselâ alkali metal hidroksitleri, toprak alkali metal hidroksitlerinden daha kuvvetli bazlardır. 3A grubu metallerinin hidroksitleri (meselâ Al(OH)3) ise zayıf bazdır. Hatta Al(OH)3 hem asit, hem baz karakteri gösterir. Böyle bazlara “amfoter baz” denir. Ayrıca aynı grup içinde yukardan aşağıya inildikçe de bazlık artar. Meselâ alkalimetal hidroksitleri içinde en kuvvetli baz, sezyum hidroksit (CsOH)dir.