M — *m– = 0,4 mol/lt bulunur.
0,025
Sodyum fosfatın 1 molünden iyonlaşma sonucunda 3 mol Na+ iyonu oluşmaktadır.
Na3P04-*3Na+ + P04*
1 mol 3 mol
Buna göre [Na+ ] = 3 . 0,4 = 1,2 mol/lt dir.
12— 100 mlt’de 1,32 gr (NH4)2S04 çözünmüş bulunan çözeltideki NHf4 iyonları molar
konsantrasyonu nedir ? (N =14, S =32)
A) 0,1 B) 0,2 C) 0,3 D) 0,4 E) 0,5
ÇÖZÜM: Amonyum sülfat’ın formül tartısı,
((NH4)2 S04 132gr/mol
1,32
n =– =0,01 mol
132
0,01
M =– = 0,1 mol/lt
0,1
(NH4)2S04(k)^2NH| (aq) +SO^ (aq)
\
Amonyum sülfatın 1 molünden, yukarıdaki denklemden görüldüğü gibi 2 mol NH% oluştuğundan istenen molarite,
[NHf4] = 2. 0,1 =0,2 mol/lt dir.
13— Bir çözeltinin 100 mlt’sinde 0,01 mol AI2(S04)3 ve 0,1 mol (NH4)2S04 bulunuyor. [SO^ ] kaç mol/lt’dir? (ÜSS 1974)
A) 1,3 B) 0,13 C) 2,6 D) 0,2 E) 0,65
ÇÖZÜM: 0,01 mol AI2(S04)3‘da na04^ =0,01 . 3 =0,03 mol
0, 1 mol (NH4)2S04,danso4‘* =0,1 • 1 =0,1 mol Çözeltideki toplam nS04‘2 = 0,13 mol
. ıic o * 0,13
Çözeltideki [S04 “* ] 13 mol/lt
V 0,1
14— 2 İt 0,2 M Ba (N03)2 çözeltisi 1 İt 0,1 M H2S04 çözeltisi ile karıştırıldığında BaS04 çökmesi tamamlandıktan sonra, eriyikte kalan [Ba+2] kaç molar olur?
A) 0,1 B) 0,2 C) 0,3 D) 0,4 E^0,5
ÇÖZÜM: M = ——
V
nBa(No3)2 =0,2. 2 =0,4mol-»-nBa+2 =0,4 mol nH2so4 =°,1 • 1 =0,1 mol->nso“2 =0,1 mol
Net iyon denklemi,
Ba+2 +S04^ -+BaS04
1 mol 1 mol x 0,1 mol
x =0,1 mol (Reaksiyona giren)
Aşırı nBa+2 —0,4 – 0,1 =0,3 mol
0 3
Çözeltide kalan [Ba+2 ] =-^—= 0,1 mol/lt
15- 1 M 2 litre HF ileSi02 reaksiyona sokuluyor. N.Ş.A. kaç İt. SiF4 oluşur? (ÜSS 1977) A) 5,6 B) 11,2 C) 22,4 D) 33,6 E) 44,8
ÇÖZÜM: 1 M 2 İt. HF asidindeki HF’nin mol sayısı, M =-IL genel formülünden faydalanarak bulunabilir; ^ n = 1 . 2 = 2 mol
Reaksiyonun denklemi yazılıp, eşitlendikten sonra bir onantı kurularak sonuca gidilir;
Si02 4- 4HF->SiF4 +2H20 4 mol 22,4 İt.
2 mol x İt.
x = 11,2 İt. SiF4 bulunur.
16- N.Ş.A. 1,12 İt. H2 gazı elde etmek için Zn üzerine 0,5 M HCI eriyiğinden kaç mit. dökmek gerekir? (ÜSS. 1975)
A) 50 B) 100 C) 150 D) 200 E) 250
ÇÖZÜM: Reaksiyonun denklemi;
Zn 4- 2HCI “*ZnCI2 4- H2
2 mol 22,4 İt.
x 1,12 İt.
x =0,1 mol n
M =- formülünden
V
n 0,1
V ———— 0,2 İt. “>200 mit. bulunur.
M 0,5
17— 4,5 gr. Al parçasını tamamen eritmek ve sodyum alüminat yapmak için 2 M NaOH eriyiğinden kaç cm3 ¿erekir? (Al = 27) (ÜSS. 1977)
A) 50 B) 100 C) 150 D) 200 E)