Molaritesi

30          Molaritesi ise, M =—     =0,25 mol/lt.

0,2

4-         31,6 gr. KMn0₄ den 0,2 M kaç cm³ eriyik yapılabilir? (K = 39, Mn = 55, O = 16) A) 200     B) 300    C) 500    D) 800    E) 1000

ÇÖZÜM: KMn0₄ =39+55 +4.16 = 158 gr./mol

31,6

ⁿKMn0₄ ^{—           —} 0,2 mol

158

n      0,2          ,

M =- ->V=—- =1 İt.->1000 cm³

V                      0,2

5-         %98’lik H₂S0₄ den 20 gr. alınarak 200 cm³ lük bir çözelti yapılıyor. Bu çözeltinin molar konsantrasyonu nedir? (S = 32)

A) 0,5    B) 1      C) 1,5    D) 2      E) 2,5

ÇÖZÜM: H₂S0₄ = 98 gr/formül gr.

98

20 gr. eriyikte bulunan saf H₂S0₄‘ün kütlesi = 20. —19,6 gr.

19,6

mol sayısı          = 0,2 mol

98

0,2

Molarite = = 1 mol/lt

0,2

6-        200 mit.’sinde 17 gr. NaN0₃ bulunan bir çözeltinin yarısı buharlaştırılıyor ve bir çö­kelme olmuyor. Buna göre, çözeltinin son durumda molar konsantrasyonu ne olur? (Na =23, N =14) (ÜSS. 1976)

A) 1      B) 2      C) 3      D) 4      E) 0,5

17

ÇÖZÜM: Eriyikte, çözünmüş bulunan NaNO_a ün mol sayısı =——= 0,2 mol. Çözel-

85

tinin yarısı buharlaştırıldığına göre, son durumda çözelti hacmi = 100 mit. n

M = ——    formülü uygulanarak,

0,2

M —  2 mol/lt. elde edilir.

0,1

7-         27,6 gr. K₂C0₃ ile 400 mit. çözelti yapılıyor. Bu çözeltiden 10 mit. alınarak saf su ile 200 mit.’ye seyreltiliyor. Son çözeltinin yarısı buharlaştırıldığında bir çökme olmuyor. Geriye kalan eriyiğin molaritesi nedir? (K =39, C = 12)

A) 0,05   B) 0,10   C) 0,50   D) 0,80   E) 1,00

ÇÖZÜM: K₂C0₃ =2. 39 + 12+3. 16 = 138 gr./mol

27,6

Çözünen K₂C0₃ m mol sayısı — ” ~0<2 mol

0,2

İlk çözeltinin molaritesi         =0,5 mol/lt.

0,4

10

Son durumda molarite =0,5 .                  =0,05 mol/lt.   ,,

100