ÇÖZELTİ,

Aim. Lösung (1), Fr. Solution (f), İng. Solution.
Bir maddenin diğer bir madde içerisinde moleküler
seviyede homojen olarak dağılmasıyla meydana gelen
karışım.
Çözeltilerin çözücü ve çözünen olmak üzere iki
bileşeni vardır. Genellikle bu iki bileşenden miktarca
fazla olanına çözücü, diğerine ise çözünen denmektedir.
Bileşenlerin miktarlarının birbirine yakın olduğu
durumlarda çözücü-çözünen ayırımı keyfi olur. By
durumda bileşenden söz etmek daha yerinde olur.
Çözeltileri, bileşiklerden ayıran en önemli özellik çözeltinin
homojenliği kaybolmaksızın bileşiminin belli sınırlar
içinde değiştirilebilmesidir.
Çözeltiler çözücünün sıvı ve katı durumda bulunuşuna
göre sınıflandırılırlar. Önemli çözelti tiplerişunlardır:
1- Sıvı-Sıvı Çözeltiler (Su-alkol)
2- Sıvı-Katı Çözeltiler (Su-Tuz)
3- Şıvı-Gaz Çözeltileri (Su-Karbondioksit)
4- Katı Sıvı (Çinko-Civa)
5- Katı-Gaz (Palladyum-Hidrojen)
6- Katı-Katı (Bakır-Çinko)
Çözeltilerin konsantrasyonları (derişimleri): Çözeltide
çözünmüş bulunan maddenin miktarını belirtmek
için yerine göre muhtelif konsantrasyon (derişim) terimlerikullanılır. Meselâ çözeltinin 100 gramında bulunan
çözünmüş madde miktarı bilinmek isteniyorsa başka,
100 mililitresinde bulunan çözünmüş madde soruluyorsa
başka terim kullanılır. Değişik maksatlarla çok
sık kullanılan m u h te lif k o n sa n tra sy o n terimleri
şunlardır:
Çözeltilerin yüzde bileşimi: Bir çözeltinin 100 gramında
çözünmüş olan maddenin gram miktarına çözeltinin
yüzde bileşimi veya kısaca çözeltinin yüzdesi
denir. Meselâ r7 lO’lıık tuz çözeltisi denince 100 gramında.
10 gram tuz ve 90 gram su bulunan çözelti aklagelir