DEĞERLİK; Alm. Wertigkeit, Fr. Valence, îng.
Valency. Herhangi bir elementin atomlarından birinin
bağ yapabildiği veya bileşikte yerini alabildiği
hidrojen atomu sayısı. Bu târif 19. yüzyılda yapılmış
olmakla birlikte konunun kavranmasında
faydalanılabilen bir târiftir.
Periyodik sistemin teferruatlı elektron modellerinin
geliştirilmesinden sonra değerlik kavramı,
elektronik dizilişlere ve atomlar arası kuvvetlere
bağlı olarak yeniden geliştirildi. Böylece
iyon değerliği, kovelent bağı değerliği ve yükseltgenme
sayısı gibi yeni kavramlar gelişti.
Değerlik elektronları: Atomun en dış kabuğunda
yer alan ve diğer atomlarla kimyâsal bağ yapan
elektronlardır. Atomların bağ yapması ve atomun
yapısında meydana gelen değişiklikler sâdece
dış yörüngede bulunan değerlik elektronları ile
sınırlıdır. Değerlik elektronları, pozitif yüklü çekirdeğe,
içteki elektronlara göre daha zayıf çekim
kuvveti ile bağlıdır.
Periyodik tabloda A grubu elementlerinin grup
numarası değerlik elektronu sayısını gösterir. Meselâ
3 A grubunda bulunan bor elementinin değerlik
elektronları sayısı 3, 5A grubunda bulunan
azot elementininki ise 5’tir. B grubu elementleri
için benzer bir kural yoktur.
Değerlik elektronları ayrıca metallerde ve yarı
iletkenlerde elektrik akımında rol oynarlar.
DEĞERLİK
06
Kas