SODYUM, periyodik cetvelin IA grubunda yer alan, gümüş beyazı renkte alkali metal element. Yumuşak we aktiftir. Doğal tuz (sodyum klo-rür) ve birçok önemli mineral içinde doğal olarak bulunan en yaygın 6 elementtir. Elektropozitifliği yüksek olup, ergimiş sodyum klorürün
elektroliziyle üretilir (Down yöntemi). Havada hızla oksitlenir. Suyla hidrojen vererek şiddetle birleşir. Bu nedenle genellikle gazyağı içinde saklanır. Sodyum bileşikleri iyoniktir. Suda çözünür ve özellikleri sodyum anyonunkine benzer. Sodyum, alkiller gibi kimi organik bileşikler de yapar. Sodyum siyanür, sodyum hidrür ve kurşun tetraetil gibi vuruntu önleyici katkı maddesi yapımında kullanılır. Isı sığası yüksektir. İletkenliğinin yüksek oluşu nedeniyle ergimiş sodyum, kimi nükleer reaktörlerde soğutucu olarak kullanılır. Sodyum bikarbonat (NaHCOg) beyaz, kristal yapılı bir katıdır. Sodyum karbonat ve karbon dioksitten elde edilir. Isıtıldığında (270°C’ta) ve asitlerle karbon di-oksit verir. Kabartma tozu olarak, yangın söndürücülerde ye mide asidini gidermede kullanılır. Sodyum, borik asitle sodyum borat tuzları oluşturur, içlerinde en önemlisi borakstır. Hepsi beyaz kristal yapılı kanlar olup ısıtıldıklarında. camsı bir görünüm kazanırlar ve deterjan yapımında, suyu yumuşatmada, kaynak tozu olarak, cam ve seramik sırı hazırlanmasında kullanılırlar. Sud kostik adıyla da bilinen sodyum hidroksit (NaOH), beyaz, nemçeker bir katıdır. Kuvvetli alkali olup havanın karbon dioksitini emer. Sodyum idorür çözeltisinden elektroliz yoluy-ia ya da sodyum karbonat çözeltisine kalsiyum hidroksit ilavesiyle elde edilir. Selüloz, plastik, sabun, boya malzemesi yapımında, ayrıca kâğıt ve petrol arıtımında kullanılır. Ergime noktası 318°C, kaynama noktası 1.390°C’tır. -* BORAKS, ÇAMAŞIR SODASI, GÜHERÇİLE, HİPO-SÜLFİT, TUZ